S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g)=== SO₂(g)     △H₂＝－296.83kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)        △H₃

下列说法正确的是

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s内X的平均反应速率为0.0005 mol·L^-1·s^-1

B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

C．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体             　B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体     　D．B和C不可能都是气体

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N₂(g)＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4        B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

 C．平衡时氨气的体积分数：① > ③    D．N₂的转化率：② > ① > ③

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

已知反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

A．N₂的转化率                         B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强              D．H₂的体积分数

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．m<n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H₂O蒸气和足量铁粉，建立平衡

3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）之后，测得H₂O蒸气的分解率为x%，浓度为c₁mol／L。若再充人1mol H₂O蒸气，建立新的平衡后．又测得H₂O蒸气的分解率为y%，浓度为C₂ mol／L。则下列关系正确的是

      A．x>y，c₁>c₂    B．x<y，c₁<c₂        C．x=y，c₁ =c₂     D．x=y，c₁<c₂

下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H＞0                                        的正、逆反应速率的影响，其中正确的是

某温度下，4mol NO与定量O₂在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O₂为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为

A.  50％   B.  60％   C.  75％   D.  80％