下图是质量相等且形状相同的CaCO₃固体与不同浓度盐酸反应放出CO₂的图像，

(纵坐标表示CO₂的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是（   ）

    A．a的浓度大                      B．b的浓度大     

      C．a与b浓度相同                 D． 无法比较大小

某同学对“CO₂是共价化合物和NH₄Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其

中不正确的是（    ）

A．离子化合物中可能含共价键        B．共价化合物中一定不含离子键

C．离子化合物中不一定含金属元素             D．离子化合物中一定不含共价键

可逆反应2NO₂  2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种

说法：

①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO₂

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

其中表示达到平衡状态的表述是（   ）

A．①④     　　　B．②④⑥  　　　   C．①②③  　　　 D．①②④⑤

已知C（s）+ CO₂（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（    ）

①增加少量C（s） ②升高温度  ③容器不变，再通入CO₂  ④缩小体积增大压强

下列说法正确的是（   ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

D. 吸热反应在常温下一定不能发生

将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：

2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol •L^-1，现有以

下几种说法：

①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol •L^-1• s ^-1　

②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol •L^-1• s ^-1

③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol •L^-1

④2s时物质A的转化率为70%

其中表述正确的是（   ）

（8分）下列几种物质中①Ar ②HCl ③NH₄Cl ④ N₂ ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂ ⑦H₂O⑧KOH只存在共价键的是           ，只存在离子键的是           ，既存在共价键又存在离子键的是          ，不存在化学键的是        （填写序号）。

（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

    A．d、e、f         B．b、c、i          C．c、d、g       D．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是          ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A              C__________   E         

（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          ;

    写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式                                      ;

（3）画出D的原子结构示意图                                          ,

用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程                                ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性          大于           （填化学式）。

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        ;

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        。