下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是(     )

A．由氮气为原料合成氨是氮的固定

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．氟里昂（CCl₂F₂）或NO_X都可破坏臭氧层而导致温室效应

D．HgCl₂的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是HgCl₂可使蛋白质变性

X、Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应

①          水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y 

②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑

③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（  ）

A． M<Y<X<Z              B． M<X<Y<Z  

 C．M <Y< Z < X            D．X<Z <M<Y

同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（  ）

A.①>②          B.①<②         C.①=②        D.不能确定

如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能（  ）

A、X是NH₃，Y是KCl溶液

B、X是SO₂，Y是NaOH

C、X是H₂，Y是浓硫酸

D、X是CO₂，Y是KOH

下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是 (   )

A.NaF        B.NaCl    C.SO₂      D.CaCl₂

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H⁺、Na⁺、HCO₃^—、Cl^—          B、H⁺、Ag⁺、NO₃^—、Cl^—

C、SO₄^2—、Na⁺、CO₃^2—、H⁺         D 、NO₃^—、^—Fe²⁺、H⁺、Cl^—

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                

A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解

B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料

C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸

(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象：

（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。                           

（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：                      

（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：

（6分）下列变化(填英文字母)

A.碘的升华   B.氯化钠溶于水   C.氯化氢溶于水  D.氯化铵受热分解。

(1)未发生化学键破坏的是      ；(2)仅发生离子键破坏的是__________ ；(3) 既发生离子键又发生共价键破坏的是   ____；

(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）非金属性最强的元素是        ，常用来做半导体材料的元素是       ；         

（2）形成化合物种类最多的元素是      ，写出该元素最高价氧化物的化学式          ；

（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H₃AsO₄   H₃PO₄，气态氢化物的稳定性AsH₃     H₂Se。