（6分）

某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na₂O₂粉末，使之完全反应，此时Na₂O₂增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。

（1）求该烃的分子式

（2）该烃可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中    表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A、①、②、③互为同位素                     B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子       D、①、②、③具有相同的质量数

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化             D．元素的化合价呈周期性变化

下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(        )

[A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

下列说法正确的是(       )

A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是(     )

A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子

下列物质中既有离子键又有共价键的是（　）

A、CaCl₂                    B、H₂O₂                     C、KOH               D、H₂S 

下列粒子的结构表示正确的是 (     )

A. ¹⁸O的结构示意图：    B．O^2-的结构示意图：

C. Mg²⁺的最外层有10个电子       D.Mg²⁺的结构示意图: