下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是 （    ）

A．Na₂O₂和Na₂O     B．CCl₄和CF₄    C．NaCl和HCl      D．CO₂和SiO₂

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是  （    ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

下列叙述中，正确的是（    ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 （     ）

A．离子晶体       B．原子晶体        C．分子晶体       D．金属晶体

0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （    ）

A．第三周期第ⅢA族                B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族                D．第四周期第ⅡA族

下列说法正确的是 （    ）

A．氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．有机化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH互为同分异构体

D．金刚石、石墨、富勒烯互为同位素

甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（     ）

A．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙是地壳中含量最多的元素

D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

短周期元素X、Y可形成X₂Y₃化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为  （   ）

     A . 1            B. 2           C. 3             D.11

下列说法正确的是（      ）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X₂Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （     ）

A．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

B．同周期元素中X的金属性最强

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强