在一个密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；已知反应过程中某一时刻，SO₂、O₂、SO₃分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是               

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L                 B．SO₃(g)为0.4mol/L

C．SO₂、SO₃(g)均为0.15mol/L                     D．SO₂为0.25mol/L

下列关于实验现象的描述正确的是                                   （    ）

A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极

B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^－=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^- 根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是                                                             （   ）                               

A、Zn是负极，Ag₂O是正极   

B、使用过程中，电流由Ag₂Ｏ极经外电路流向Zn极

C、Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

在水溶液中发生下列反应：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3_­H₂O­，下列说法不正确的是在

A、YO₃^n-中Y的化合价是+5                B、n=1   （    ）

C、Y元素原子的最外层电子数为5         D、还原性：S^2-＞Y^-

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是      （    ）                    

A、A、B、E一定在不同周期           B、D的离子半径大于C的离子半径

C、A、D可能在同一主族             D、C和D的单质可能化合为离子化合物

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和 Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是 （   ）

A．反应的化学方程式是X+2Y  2Z

B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L^－1·min^－1

C．在3分钟时Y和Z的浓度相等

D．其他条件不变，升高温度，若正反应速

率增大，则逆反应速率将减小

下列说法不正确的是       （     ）                                                   

A、X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B、1molSO₂的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C、由C（石墨）=C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定]

D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

（4分）下列各物质：①O₂、O₃   ②H₂、D₂、T₂      ③¹²C、¹⁴C

④   ⑤  

互为同分异构体的是            （填序号，下同）；互为同位素的是             

互为同素异形体的是                    ；是同一种分子的是                   

（6分）取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L^-1AgNO₃溶液2 mL，再向硝酸银溶液

中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加

0.1 mol·L^-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：

（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是         。

（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是          。

（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______

(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一固定容器中充入2mol SO₂和1molO₂ ，在一定的条件下达到平衡，反应放出的热量__________(填大于、小于或等于) 190 kJ

（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（3）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是         (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 

（4）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化