某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是    、     。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                       。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。△H=         

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     （填“有”或“无”）影响。

电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为 ______________________________。在X极附近观察到的现象是____________________。

②Y电极上的电极反应式是_______________，检验该电极反应产物的方法是__________.

(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是__________________________________。

②Y电极的材料是________，电极反应式是_________________________________。

向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。

下列对化学反应的认识错误的是                       （   ）                       

A．会引起化学键的变化                   B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化               D．必然伴随着能量的变化

煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是    （    ）

A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末            

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C．将煤制成水煤气                  

D．将煤经过处理制成甲醇等

元素性质呈周期性变化的决定因素是                     （   ）                              

A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列表达方式正确的是                                             （    ） 

A 氯化氢分子的电子式：H^＋[]^－    B 氨气的电子式

C  O－18原子的符号：O            D  CO₂分子的结构式：O－C－O

氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是                                  （   ）                     

A．离子晶体       B．分子晶体          C．原子晶体        D．金属晶体

下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在              （    ）            

A．甲烷燃烧放出大量的热                 B．液氯汽化要吸收一定的能量

C．降低温度氯气会凝结成液态              D．增加压强CO₂会凝结成固态

下列过程中，共价键被破坏的是                                     （   ） 

A．碘升华　　　   B．HI气体受热分解    C．食盐熔化         D．金属钠熔化