（5分）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

(1)图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．

负极：___________________________，总反应：________________________.

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A             B           C            D            

（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式                   。

（6分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。

(1)下列有关O₄的说法正确的是(   )

A．O₄分子内存在极性共价键   

B．合成O₄的反应不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，           （填序号）相当于氧分子被还原。

(3) O₂⁺、O₂^－中的电子数分别为：               。

（9分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                                      。

（2）写出该反应的化学方程式                                            。

该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）该实验的现象有                                                     。

（4）该反应为         （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量           （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（8分）为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如下：

由上回答下列问题：

（1）2ml试剂是         ，加入少量         试剂，再加入         试剂

（2）现象是                                                          。

（3）此实验可以证明Cl₂的氧化性       （填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应

的离子反应方程式为：                                               。

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。

（1）此时在导线上有_______ mol电子通过。

（2）Zn片溶解的质量是_____________ g。

（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是______________ mol/L。

（8分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                               ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为             ；

（3）平衡时Z的转化率为                    。

（4）3min后图中曲线所表示的含义是                                        。

（11分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。

(2)反应①的离子方程式为______________________________；

(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是               ；

铁与B反应的化学方程式                                           。

(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6，则C的电子式为                   ，反应②的化学方程式为__                                         。

下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)

A．食盐和蔗糖熔化    B．金刚石和硫熔化

C．碘和干冰升华      D．二氧化硅和氧化钠熔化

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （   ）

A．制催化剂的材料       B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料          D．半导体材料