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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①温度降低时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是( )
A.H2S受热很难分解
B.H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
C.H2S气体通入溴水中会使溴水褪色
D.H2S是电解质,其电离方程式为H2S=2H++S2—
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下列关于浓H2SO4的叙述正确的是( )
A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化
B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
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某元素只存在两种同位素,且在自然界中含量相近,其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素有89个中子
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下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是()
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.沸点H2O>H2S,NH3>PH3
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对相同状况的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )
A.若质量相等,则质子数相等 B.若质子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等
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下列排序正确的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HCl O4 ④结合H+的能力:OH—>CH3COO—>Cl—
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,则说法正确的是( )
A.由
B.的还原性一定大于
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定大于
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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:,下列说法不正确的是( )
A.正极反应为
B.电池工作时电流由铝板沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大氧气的接触面积
D.该电池只需更换铝板就继续使用
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入C4H10气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2—由负极向正极
B.电池工作时,消耗1mol C4H10最多转移16mol e—
C.通入空气的一极是正极,电极反应式为:O2+4e—=2O2—
D.通入丁烷的一极为正极;电极反应式为:C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O
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