通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是(      )

A、CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60°。

B、NO₃^- 和CO₃^2-是等电子体，均为平面三角形结构。

C、H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形。

D、B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。

  PCl₃ 的分子结构是 （    ）

A、平面三角形，键角小于120°

B、平面三角形，键角为120°

C、三角锥形，键角小于109°28′

D、三角锥形，键角为109°28′

下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（   ）

A、CO₂         B、H₂S         C、PCl₃        D、SiCl₄

下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （    ）

A、XeO₄        B、BeCl₂       C、CH₄            D、PCl₃

原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO₄^2-中S原子的杂化方式是（    ）

A、SP         B、SP²         C、SP³         D、无法判断

已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,该元素在周期表中的位置正确的是（   ）

A、第三周期VIII族，P区

B、第三周期VB族  ，ds区

C、第四周期VIII族，d区

D、第四周期VB族，  f区

有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（   ）

A、ns²np³        B、ns²np⁴       C、ns²np⁵       D、ns²np⁶

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（    ）

A、   C元素的最高正价为+7价          B、   原子半径：A＞B＞C

C、   离子半径：A^2-  ＞C^- ＞B²⁺           D、   还原性：C^- ＞ A^2-

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）

A、金属性：Y＞Z

B、氢化物的沸点：X＞W

C、离子的还原性：X＞W

D、原子及离子的半径：Z＞Y＞X

0.01mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃处理，产生0.02mol

AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（   ）

A、[Cr(H₂O)₆] Cl₃

B、[Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂·H₂O

C、[Cr(H₂O)₄Cl₂] Cl·2H₂O

D、[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O