（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；

（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                       。

（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。

（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；

（14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量    生成物所具有总能量（填>、<或=）。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①A的结构式是_____________；

②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________  ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是

_______________。

（6分）某学生小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70—90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。

（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

       方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为                                          。

       方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：                                  ；负极反应式：                               。

若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗             克Fe

方案Ⅲ．结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用离子方程式表示其反应原理： ______________

据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族                                   B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族                                 D．第3周期第ⅡA族

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是 

A.2s²2p²  和2s²2p⁴                               B.3s²3p⁴  和2s²2p⁴   

C.3s² 和2s²2p⁵                                           D.3s¹和3s²3p⁴

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种           B．2种               C．3种            D．8种

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是    

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                  

A．第一电离能：③＞②＞①                      B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                         D．最高正化合价：③＞②＞①

下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．六氟化氙(XeF₆)　　　　　　                          B．次氯酸(HClO)

C．二氯化硫(S₂Cl₂)                                             D．三氟化硼(BF₃)