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已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-akJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是
A.加压可使该反应的反应速率变大
B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大
C.将2molSO2和1molO2混合进行反应,反应完成时放出的热量为akJ
D.单位时间内生成2molSO2,同时消耗1molO2说明该反应达到平衡状态
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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时碳酸氢钠和盐酸反应,其中反应开始时速率最大的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
B.20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C.20 ℃ 20 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
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取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,继续加入2 mLCCl4,充分振荡,静置。下列有关该实验的说法不正确的是
A.下层CCl4溶液呈紫红色
B.取少量上层溶液,滴加酸性AgNO3溶液,若有黄色沉淀产生,则表明该反应存在化学反应限度
C.取少量上层溶液,滴加KSCN溶液,若溶液显红色,则表明该反应存在化学反应限度
D.该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4),溶液中存在Fe3+、Fe2+、I—、I2等微粒
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志
A、C生成的速率与A分解的速率相等 B、单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2
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.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A、原子半径:A>B>D>C B、原子序数:d>c>b>a
C、离子半径:C3->D->B+>A2+ D、单质还原性:A>B>D>C
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“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A、制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B、制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C、制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D、制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位:mol·L-1)
A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a
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(10分)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:
(1)若所制取气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。(填字母)
(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置3的作用是__________________________________,反应的离子方程式为_______________________________。
(4)装置1中产生的现象是:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:___________________________________________________。
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