元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（    ）

A.XY₂      B.XY₃      C.X₂Y₃      D.X₃Y₂

在反应A(g) +2B(g) ＝ 2C(g)中，1s内A的物质的量浓度减少0.1mol/L,则用C表示的化学反应速率为（     ）   

  A.0.1mol/(L.S)  B.0.2mol/(L.S)  C.0.01mol/(L.S)  D.0.02mol/(L.S)

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（     ）

  A.温度    B.浓度    C.催化剂    D.反应物的性质

下列微粒中半径最小的是（     ）

A.Na        B.Na⁺      C.Mg²⁺     D.K

某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（     ）

A.S        B.C       C.Si         D.Cl

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(  　)

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是(     )

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O，下列说法错误的是(　　)

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷极的电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O

将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋B(g)  2C(g) 若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ；

现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L · s)   ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L · s)   ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70 ％ ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确是（   ）。

  A ．①③     B ．①④     C ．②③     D ．③④

下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（   ）

A.v（NH₃）=0.15mol/L·min      B.v（H₂）=0.1 mol/L·min 

C.v（N₂）=0.1 mol/L·min      D.v（N₂）=0.002 mol/L·s