一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动

C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7               

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应　　　         

④常温下0.1 mol·L^－1的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　

⑥HF与水能以任意比混溶

A．①④         B．②③⑤        C．③④⑥         D．①②④

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl   

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、Na₂SO₄、H₂SO₄、H₃PO₄    

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH、HCl

对于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na⁺) ＝ 2c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－) + c(H₂SO₃)

C．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ 2c(SO₃^2－) + 2c(HSO₃^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2－)与c(Na⁺)均增加

室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L^－1    B．0.017 mol·L^－1      C．0.50 mol·L^－1          D．0.05 mol·L^－1

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A和NaHA溶液中，离子种类不相同

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A^2－)

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)

D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

在25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝ c(CH₃COO^－) ＝ c(OH^－) ＝ c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－) －c(Na⁺) ＝c(H⁺) － c(OH^－)

D．在D点，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)＝ c(Na⁺)

（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺)= 5×10^-7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，则c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。

（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有                  （选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是                          。