关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是

A．只要溶液中有H⁺，溶液就显酸性    

B．H⁺浓度大于OH^-浓度，溶液一定显酸性  

C．H⁺ 浓度增大，溶液的酸性一定增强

D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是

3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

A．相等                          B．中和HCl的量多

C．中和CH₃COOH的量多          D．无法比较

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g） △H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是

A．加入少量盐酸              B．加入水

C．加热                      D．加入适量KOH固体

pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲<乙

B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

C．反应所需时间：甲<乙   

D．反应后溶液的pH：甲<乙

反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：

A． 若增大压强，A和B的转化率都增大

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na⁺) > c (X^- )，则下列关系正确的是：

Ａ．c (OH^- ) < c (H⁺ )              Ｂ．c (HX ) < c (X^- )

Ｃ．c (X^- ) + c(HX )= 2c (Na⁺)      Ｄ．c (Na⁺ ) + c (HX ) == c( H⁺) +c (OH^-  )

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）

   ⑴ 加少量HNO₃溶液____________    ⑵ 加少量KOH溶液___________

⑶加少量(NH₄)₂SO₄固体__________  （4）加大量水__________