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核电荷数小于18的某元素X,某原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是 ( )
A.元素X的原子核内质子数为 (2a2-1)
B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
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X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构,离子半径X>Y,Y与Z可形成ZY2型离子化合物,则3种元素的原子序数关系是( )
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
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(8分)A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ,B―是 ,C是______,D是______。
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(8分)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ,在周期表第 周期,第 族,其原子结构示意图 。
| A |
|
D | B | E |
| C |
|
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(8分)X、Y、Z、T为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数Y<Z<X<T,则
(1)元素符号X Y Z T ;
(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ;
(3)按碱性减弱酸性增强的顺序,写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
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(12分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
1
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。
(2)画出原子的结构示意图:④________,⑤________,⑧________。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。(均用元素符号表示)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。(均写出物质的化学式)
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(8分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________;
写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________;
上述反应的离子方程式分别为_______________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)乙同学的实验原理是_____________________________________________ 。
写出B处的离子方程式: ___________________________________________________。
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(6分)1.92g电解铜片(纯铜)置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失,反应中共收集到气体1.12L(标准状况)。假定反应前后溶液体积不变,且不考虑N2O4的存在。试求:
(1)反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
(2)反应后的溶液中硝酸的物质的量。
(3)反应产生的气体与一定量的氧气混合后,恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸,则所需氧气在标准状况下的体积为多少升?
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未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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已知热化学方程式:
(1) H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
(2) H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C.放热44kJ D. 吸热44KJ
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