－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是(    )

A．核外有13个电

子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

下列各组粒子中属于同位素的是(     )

A．¹⁶O和¹⁸O                     B．H₂O和D₂O            C．H₂和D₂                 D．²⁴Mg和²⁴Na

某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(   )

A．14                          B．15                          C．16                          D．17

下列说法正确的是(     )

A．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

元素性质呈现周期性变化的根本原因是(      )

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

下列递变情况中，正确的是(     )

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少   B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小             D．Li、Na、K的金属性依次减弱

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到(       )

A．制农药的元素                                           B．制催化剂的元素

C．做半导体的元素                                        D．制耐高温合金材料的元素

在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（    ）

A．2种         B．3种          C．4种        D．8种

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（        ）

A．原子半径：X＞Y＞Z                B．气态氢化物的稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃

C．非金属性：X＞Y＞Z                D．阴离子的还原性：Z^3－＞Y^2－＞X^－

已知短周期元素的离子_aA²⁺ 、_bB⁺ 、_cC^2- 、_dD^- 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（       ）

A.原子半径：A>B>C>D               B.离子半径：C^2->D^->B⁺>A²⁺

C.原子序数：d>c>b>a                 D.原子的失电子能力：A>B>D>C