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[化学——选修化学与技术](15分)
技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图所示:
(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入__________(填化学式),原因是__________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________。
(3)母液中的溶质主要是__________,向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是__________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环;物质x是__________,从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式__________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是__________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________。
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[化学——选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D为1~36号元素。A元素的原子价电子排带为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时,AB2属于_____分子(填“极性”或“非极性”),分子中有____个σ键,____个π键。
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于_____晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____,作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。
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[化学——选修有机化学基础](15分)
有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成,质谱分析知其相对分子质量为198.5,红外光谱分析知其C1在侧链上。核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是6∶2∶2∶1。当A与C12分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1∶1反应时,分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种;A与NaHCO3溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B~G。
(1)A的结构简式为__________;D的结构简式为__________。
(2)C→E的反应类型是:__________。(3)C中含氧官能团的名称为_______ 、__________。
(4)写化学方程式(有机物写结构简式):
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一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内,c(H2)下降了0.75mol/L,下列说法不正确的是:
A.图中v1大于0.05 mol/(L·s)
B.氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)
C.10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)
D.其他条件不变,升高温度,v1增大,阴影面积减少
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对于常温pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是:
A.向该溶液加入等体积,0.1mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全中和
B.该溶液硝酸电离的c (H+) 与水电离的c (H+)之比值为10-12
C.该溶液1mL稀释至100mL后,pH为3
D.该溶液中存在电离平衡,电离是吸热反应
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CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值
c (CH3COO-)/c (Na+) 一定减小的是:
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A.只有①③ B.①③④
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
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低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:
4NH3(g) +6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是:
A.平衡时,其他条件不变,降低温度可使该反应的平衡常数减小
B.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
D.单位时间内消耗NH3和H2O的物质的量比为2∶3时,反应达到平衡
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下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是:
A.稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O
C.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
D.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是:
A.反应过程中,若增大压强能提高Si(s)的产量
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量大于Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和
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下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是:
A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
B.S2O32-在酸性环境中不存在,其反应的离子方程式为:
S2O32-+ 2H+= S↓ + SO2↑ + H2O
C.K2Cr2O7在水中存在平衡:Cr2O72-+ H2O 2 CrO42-+ 2H+
可由溶液颜色判断其酸碱性
D.SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为:
SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2 ↑
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