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(12分)一小块钠露置在空气中,可观察到如下现象(a~f代表对应的物质):
试回答以下问题:
(1)以上变化属于物理变化的是______(从①②③④⑤中选择填写),这一现象在化学上称之为______。
(2)两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应叫化合反应。以上化学变化属于化合反应的是______。(从①②③④⑤中选择填写)
(3)为证明第④步已发生,如何用实验方法证明。简要叙述实验方法和现象
__________________________________,有关的化学方程式是
__________________________。
(4)若配制500 mL 1 mol·L-1的f溶液,称取53.0 g物质e,则得到的溶液浓度______(大于、小于或等于)1 mol·L-1。所用的玻璃仪器有烧杯、______、______和______。
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(15分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有______性的次氯酸,相关反应的化学方程式为____________________________。
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量控制在0.5 mg·L-1至1.0 mg·L-1之间时,效果最好。右图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?______。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______,说出一种理由是
__________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。
A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________;用化学方程式说明工业上如何生产漂白液?________________________________________________________________________。
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(11分)某同学按下列步骤配制500mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答下列问题:
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度,可采取的措施是______________________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L-1,请说明理由。
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(6分)据“网易新闻中心”报道,2008年12月13日,湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件,三名儿童在送往医院途中死亡,另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断,两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日,湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件;而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案,曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的,国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强?它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g·mol-1,其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,所含氮元素的质量分数为23.3%,所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所占的质量分数,试求各元素的物质的量之比为______,其化学式为______。
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下列实验对应的结论或操作正确的是
实验 或操作 | ||||
结论或操作 | 实验结束后残液从d口倒出 | 白色沉淀 为BaSO3 | 实验结束后先撤酒精灯再撤导气管 | 制备Fe(OH)2 并观察其颜色 |
选项 | A | B | C | D |
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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是 ( )
① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3
③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3
A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④
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下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是
A.配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液,定容时仰视
B.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
C.测定胆矾结晶水含量的实验中,加热粉末至暗灰色
D.使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了
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下列实验中属于离子反应,同时溶液的颜色发生变化的是 ( )
A.湿润的硝酸铅试纸遇H2S 变黑 B.Cu与浓H2SO4反应
C.Fe粉和FeCl3溶液反应 D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点b的正反应速率比点a的大
B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 ( )
A.与W相邻的同主族元素形成的单质晶体中原子个数与共价键数之比为1︰4
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z
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