某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl^－的物质的量约为

A．0.37 mol

B．0.63 mol

C．0.74 mol

D．1.5 mol

物质X(□)和物质Y(○)的反应如右图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是

A．X＋2Y===XY₂

B．3X＋6Y===X₃Y₆

C．3X＋8Y===3XY₂＋2Y

D．3X＋8Y===X₃Y₈

制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是

实验室中需要2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A．950 mL,111.2 g  B．500 mL,117 g

C．1 000 mL,117 g  D．任意规格，111.2 g

9．50 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^－1，则加入水的体积为

A．小于50 mL  B．等于50mL

C．大于50 mL  D．等于50/ρ mL

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na₂O 

B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂ 

D．Na₂O₂和NaO₂

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

D．定容时俯视观察刻度线和液面

已知I^－跟Cl^－一样也可与AgNO₃溶液反应，生成黄色沉淀(AgI)。往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积V(AgNO₃)的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V₂－V₁)/V₁ 

B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁) 

D．V₂/V₁

下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

在密闭容器中充入CO和CO₂混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p₁，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p₂，则p₁和p₂之间的关系是

A．p₁＝8p₂ B．p₁＝4p₂

C．p₁＝2p₂  D．p₁＝p₂