在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是       （    ）

    ①Cl^-                        ②NO            ③            ④S^2-

    A．①②           B．②③          C．③④            D．①③

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄=Fe₂O_­3+SO₃↑+SO₂↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是        （   ）

   A．BaS             B．BaSO₃          C．BaSO₄           D．以上都有

将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是          （    ）

   A．AgNO₃                    B．FeBr₂          C．NaOH            D．Na₂CO₃

将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为       （   ）

   A．0.18molg        B．0.16mol       C．0.14mol         D．0.12mol

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是   （    ）

   A．甲、乙中都是铝过量               B．甲中酸过量、乙中碱过量

   C．甲中酸过量、乙中铝过量           D．甲中铝过量、乙中碱过量

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，

得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中

Cl^-与SO的物质的量之比为                       （    ）

   A．1：6                             B．6：1           

   C．3：1                             D．1：3

（10分）按下列要求回答

   （1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂

       ①Fe（Al）                    ②NH₃（H₂O）            

       ③NO（NO₂）                   ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           

   （2）实验室配制100mL0.5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

       ①应用托盘天平称取碳酸钠粉末                  g。

       ②配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、         。

③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是              。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线

B．没有将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

D．定容时府视刻度线

（12分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                           。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是          ，写出A与B溶液反应的化学方程式是                     。

   （3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为

                     ，写出E与F反应的离子方程式是                    。

   （4）举例说明M物质的一种用途                    。

（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH₃）。回答下列问题：

   （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为                      。

   （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                        。

   （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____    

①硫酸锌和氨水                         ②硫酸铝和氨水 

③硫酸锌和氢氧化钠                    ④硫酸铝和氢氧化钠

   （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                         。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因          。

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：

   （1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_                                   。

   （2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

0．9mol。则浓硫酸的实际体积____    （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是                                                   。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                                。

  （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈

绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设

计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）   

                                      。