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(8分)有几种元素的微粒的电子层结构如图所示,其中:
(1)某原子微粒性质很稳定,一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符是____________;
(2)某微粒的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀,这种微粒符号______________;
(3)某原子失去一个电子得到该微粒,则这种微粒的符号是____________________;
(4)某原子得到两个电子得到该微粒,则这种微粒的符号是____________________。
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(6分)A元素原子M层电子层上有4个电子。B元素原子核外次外层电子数为2,最外层得到两个电子可达到稳定结构,B元素的原子最外电子层只有1个电子,则:
(1)B元素的原子结构示意图为:____________________;
(2)A、B两元素形成的化合物的化学式为_______________,该化合物与HF反应的化学方程式为 。
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(8分)根据要求书写相应的化学方程式或离子方程式:
(1)实验室用氨水和可溶性铝盐反应制备氢氧化铝的离子方程式:
;
(2)铜在空气中变为铜绿Cu2(OH)2CO3的化学方程式:
;
(3)除去Fe2O3 中的少量Al2O3的化学方程式:
;
(4)高温条件下的铝热反应的化学方程式:
。
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(5分)小明在实验室发现一块银白色的金属单质,将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中,发现均能产生一种气体,经验证是氢气,他认为该金属一定是铝。
请回答以下问题:
(1)小明的判断依据是: 。
(2)你 (填“同意”或“不同意”)他的的观点吗?若不同意,你认为还有可能该金属是 。请你设计一个方法进行进一步确认 。
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(18分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,(二氧化硅不溶于盐酸)现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:
(1)沉淀A的化学式是________________,沉淀B的化学式是________________,滤液A中含有的阳离子为 和 ,滤液B中的含铝元素的化合物化学式是_________ ____;
(2)步骤②中,加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为:
,
。
(3)步骤③的离子方程式为 。
若所加的盐酸为过量,又能发生的反应的化学方程式为:
。
(4)在操作②中要用到的玻璃仪器有 、___________、__________。
(5)步骤④的反应化学方程式为_____________________________________。
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为测定镁铝合金中镁的质量分数,进行以下实验:取4g合金,滴加氢氧化钠溶液,至恰好不再产生气体为止,共收集到标况下3.36L的气体,将不溶物过滤,得最终溶液。
求:(1)4g合金中镁的质量分数?
(2)若最终溶液体积为500ml,求此时溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
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下列说法错误的是( )
A.实验室中少量金属钠通常保存在煤油中
B.光线通过时,胶体可产生丁达尔效应
C.氧气、液氯是单质,氯水、氯化氢、纯碱是化合物
D.“只要工夫深,铁杵磨成针” 只涉及物理变化
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科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法不正确的是( )
A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D.1 mol +5价砷完全转化为+3价砷,失去2 mol电子
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用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是( )
| X | Y | Z |
A. | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B. | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
C. | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
D. | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
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