工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂

②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O

③（NH₄）₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。下列说法正确的是                                           （    ）

A．MoS₂高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂

B．MoO₃是金属氧化物，属于碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等物质的量的MoO₃ 得到Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为3：3：2

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是                                                                                                   （    ）

       A．可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

       B．香兰素、阿魏酸均可与Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH溶液反应

       C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

       D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应式为:2H₂+O₂=====2H₂O，下列有关说法正确的是                                                     （    ）

       A．电子通过外电路从b极流向a极

       B．b极上的电极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

       C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H₂

       D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N₂+3H_­22NH₃在t₁ 时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄。在0→t₄ 时间内混合气中NH₃的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是                                       （    ）

25°C时，下列关于分别由等体积0．1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                        （    ）

       A．Ba（OH）₂溶液与Na₂SO₄溶液：pH=13

       B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

       C．Na₂CO₃溶液与NaOH溶液：c（Na⁺）>c（CO^2-₃）>c（OH^-）>c（H⁺）

       D．Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO^2-₃）+3c（HCO^-₃）+3c（H₂CO₃）

（10分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

   （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                          。

   （2）A 中m 管的作用是                                      。

   （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是         。

   （4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                   ;E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是               。

   （5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是                                    ;

实验c的目的是                                      。

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                           。

（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

   （1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                       。

   （2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。

   （3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg₂+          =====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg2⁺ 3×10^-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。

   （4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为        

                                                                  .

（10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:

   （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH

溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为                     ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为                                    。

   （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为                               。

   （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为                      ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是                。

（10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题：

   （1）Z的化学式为                        。

   （2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。

   （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                 。

   （4）将一定量的A₂、B₂ 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A₂ 为0．3mol，B₂ 为0．1mol。则该条件下A₂ 的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA₃（g ）3A₂（g）+B₂（g）的平衡常数为          。

（12分）已知:G 是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示:

①有机物A 和C都能与FeCl₃发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4gA

与标准状况下9．52LO₂ 刚好完全燃烧生成15．4gCO₂ 和3.6gH₂O;

②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35．56%。请回

答：

   （1）写出A、C的结构简式A            ，C          。

   （2）反应②~⑨中，属于取代反应的有        （填序号）。

   （3）写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式              

                                                                   。

   （4）写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式                          

                                                       。

   （5）写出反应⑥的方程式                                                。