为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(     )

①直流电源负极相连            ②铜板相连

③锌板相连                   ④直流电源正极相连

A．①②       B．③④         C．①③        D．②④

是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如右，电解总反应为：══。下列说法正确的是(    )

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(    )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极

(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。

  (1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为             mol/L·S；

  (2)反应的平衡常数的表达式是=                   ；

  (3)此温度下，平衡常数值为                 ；

  (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为        。

(4分)已知：

①══ 

②══ 

(1)反应══ △H=          kJ/mol;

(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为               kJ。

(6分)从、、、、五种物质中：

  (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：

                                                    ；

  (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：

                                                   ；

  (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：

                                                   。

(8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

  (1)电极上的反应式为                                                ；

  (2)电极上的反应式为                                                ；

  (3)原电池的总反应是                                                      ；

  (4)若电池工作时电路中通过4mol电子，则用去的在标准状况下的体积为           L。

(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。

  (1)A是                        ，E是                        ；

  (2)电解A溶液时阴极的反应式                                             ；

  (3)电解A溶液的总反应化学方程式是                                       。

．(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。

  (1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)：                                      ，化学方程式是                                                    。

  (2)证明酸性 ：碳酸>硼酸的操作方法是(简述)：                                    ，得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述)                                              。

．(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

  (1)若A接E，B接F，而B电极出现              ，反应式为                         ，则说明F为正极；

  (2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：

①低温烘干电极后称量

②用蒸馏水清洗电解后的电极

③称量电解前的电极质量

④再次低温烘干后称量

正确的操作顺序是                 ；

(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为)：=