现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL 2．0mol·L^－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入100mL 4．0 mol·L^－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH=1。

则②产生气体的体积（标准状况）为（    ）

A．2．352L                    B．2．448L             C．2．688L             D．2．856L

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（    ）

① 氧化剂是H₃AsO₃    

② 还原性：Cl^－＞As；

③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；

④ M为OH^－；

⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．只有①③                B．①③⑤          C．①②③④            D．①②④⑤

将5．6g铁放入含有x mol FeCl₃和y molCuCl₂的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为5．6g。则x: y可能是（    ）

A．3:7                     B．8:7                  C．1:7             D．1:1

下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是（    ）

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^一、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，取200ml。该溶液分成两等份，进行以下实验：（   ）

（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL

（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂，得到2．33g固体，则该溶液中

A．可能含有K⁺、CO₃^2-

B．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0．1mol／L

C．一定不含有NO₃^一

D．肯定含有NO₃^一、SO₄^2-、NH₄⁺

（12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。

（2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。

（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断

N为              型晶体。

（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为       。

（18分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A（气）+B（气）C（气）。

I（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_______________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。

（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量____________（选填一个编号）

（甲）大于2mol       （乙）等于2mol

（丙）小于2mol        （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是__________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_________________。

II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）

（甲）a<b                    （乙）a>b          （丙）a=b       （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_______________________________。

（15分） 某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。

（1）试剂A是          ，试剂C是           。

（2）操作a的名称是          ，操作a得到的滤渣的成分是                。

（3）加入试剂C调节滤液PH的目的是                                     。

（4）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、           、三脚架和玻璃棒。

该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。

（5）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接__  _  ，        接___     ；B接___     ，       接__  _  ；

（6）铁棒接直流电源的________极；炭棒上发生的电极反应为                     ；

（7）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________   ________  ；

（8）若装入的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8．4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为___。

（15分）乙偶姻是一个极其重要的香料品种。乙偶姻（相对分子质量为88）中只含有C、H、O三种元素，其原子个数比为2:4:1 ，乙偶姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：

已知：

（1）乙偶姻的分子式为___________。

（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其所有可能结构简式_______         _。

（3）写出反应①、③的反应类型：① ___________、③ ___________。

（4）A的一氯代物只有一种。写出下列物质的结构简式：

A___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

（5）写出D → E反应的化学方程式_______________________________________。

下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是：

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO (g)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝—283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄（aq）+ 1/2Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小