在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－

C．FeCl₂溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

D．=01mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

下列离子方程式书写正确的是（）

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O                  

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A．BeCl₂              B．HClO              C．PCl₅         D．P₄

将amol钠和amol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（　）

A．　　　　B．　C．　　　D．

（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是。

（2）化合物X₂W₂的电子式是。

（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是。

（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。

（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是mol/L。

（8分）右图装置的用途多种多样，有“万能瓶”之称。

按下列要求回答问题：

（1）用该装置收集氢气，气体从进入；（填A、B，下同）

收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从进入，

（2）用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装溶液，混合气从

进入；

（3）用该装置测量O₂的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞，O₂从进入，与带导管的量筒相接。

（4）医院里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，接氧气瓶，与病人相接。

（15分）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式

②写出G与H反应的离子方程式。

③实验室中I应如何保存？。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。

（12分）为研究温度对Cl₂与KOH反应的影响，设计实验如下：

在蒸馏烧瓶中装入足量MnO₂，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。

试回答下列问题：

（1）水浴加热有什么优点？

（2）如何判断A中已经反应完全？

（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式

（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。

（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强

D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

图一                                                    图二

（7分）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A916g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

试求：

（1）x的最小值为。

（2）原样品中NaHCO₃的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

  A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3N_A

  B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2N_A

  C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5N_A

    D．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5N_A