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钙和钠相似,也能形成含O22-离子的过氧化物,下列叙述不正确的是 ( )
A.过氧化钙的化学式是CaO2
B.1 mol过氧化钙或过氯化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C.O22-离子的电子式为
D.过氧化钙或过氯化钠都是强氧化剂
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下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③ C.②③ D.①③④
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化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测:H2+Br2=2HBr。但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+ O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是 ( )
A.由NH4ClNH3↑+HCl↑,推测:NH4INH3↑+HI↑
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推测:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
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某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是 ( )
A.CH3COO-、SO42-、HCO3- B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3- D.CH3COO-、SO42-、CO32-
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下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A.Na2O2溶于水:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
B.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.金属钠投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
D.氢氧化钠溶液吸收过量CO2: CO2+2OH-=+H2O
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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸钠溶液可用于制疗胃病 | Na2CO3可与盐酸反应 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对,Ⅱ错,无 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对,Ⅱ对,无 |
D | 过氧化钠可用于航天员的供氧 | Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
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铷是一种碱金属元素,下列对铷及其化合物性质的推断正确的是 ( )
①铷的熔点比钾的高, ②碳酸铷的水溶液呈碱性,
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强, ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷,
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
A.①②③⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④⑤
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把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热,最后留下的固体物质的化学式是 ( )
A.Na2CO3 B.NaOH和Na2CO3
C.Na2O2和Na2CO3 D.Na2O2、NaOH和Na2CO3
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在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠,充分反应后,使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 ( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液pH不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液pH增大,有O2放出
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向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后,将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g,则下列说法中正确的是 ( )
A.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3
B.原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3
C.原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3和NaOH
D.原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3
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