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不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1③
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3)kJ B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)kJ D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则:( )
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D.无法比较
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:x Mg+Mo3S4 MgxMo3S4 ;在镁原电池放电时,下列说法错误的是 ( )
A.放电时Mg2+向正极迁移 B.充电时阳极反应为:Mo3S42x-—2xe- =Mo3S4
C.充电时Mo3S4发生氧化反应 D.放电时负极反应为:xMg - 2xe- = xMg2+
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1
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500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
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将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于容器中,加入足量的水,搅拌,静置,过滤。取滤液,用铂电极电解一段时间,则两极区析出的氧化产物和还原产物的质量比为( )
A. 35.5︰108 B. 108︰71 C. 8︰1 D. 1︰2
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(7分)(1)下列物质中:互为同素异形体的有 (填序号,下同),属于同位素的有 ,属于同一种物质的有 。
①液氯 ②1735Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥1737Cl
(2)下列物质中:只存在共价键的是 (填序号,下同),只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在极性共价键的是 ,既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
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(8分)现有如下两个反应:
A.2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2= CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为 反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(填“能或不能”)A B
(2)如果能,最好应选择 作电解质溶液(NaOH或H2SO4)。则负极电极反应式: ,正极电极反应式: 。(若均不能则此问不填)
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(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称分别为 、 。
(2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式 。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,请写出工业上制取B单质的化学方程式 。
(4)写出实验室制取A气体的化学方程式 。
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,测得生成气体(标况,下同)体积为mL;另一份在高温下恰好完全反应,将产物冷却后加入足量HCl溶液,测得生成气体体积为nL。则m:n= 。
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