下列化学过程及其表述正确的是                                                                             （    ）

      A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）₂溶液呈中性

       H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

    B．由水电离的c（H⁺）=10^-13mol·L^-1的溶液中，Na⁺、NO^-₃、SO^2-₄、Cl^-能大量共存

    C．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

      D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：

       O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

下列判断正确的是                                                                                                  （    ）

       A．在稀氨水中加水稀释，会增大

      B．若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：

       c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

      C．0.1 mol·L^-1的一组溶液pH由大到小排列为：

       NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>（NH₄）₂SO₄

D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

（11分）

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：

  （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

①写出步骤①的化学方程式                          。

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是       ；SiHCl₃和SiCl₄一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式                                    。

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式                      。

  （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式                。

  （3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：

                                    ，                           。

  （4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是               ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因                                       。

  （5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂

[AlFe（OH）_nCl_6—n]_m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为                  。

一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH—CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式              。

（14分）

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl    ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是              。

  （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                            。

  （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t­₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：①该反应的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率

v(I₂)=       。

③下列说法中不正确的是    （填序号）。

     A．该反应的平衡常数表达式是

         B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

   （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是         ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式             。

（17分）

   （1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

①请简述检验它的气密性的方法               。

②利用右图所示装置可以制取      气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。

 （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①189g·L^-1硝酸的物质的量浓度为        。

②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是          。

③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？             。

⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是     （用含a和b的代数式表示）。

⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是         。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L^-1KSCN溶液、0.1mol·L^-1KI溶液、0.2mol·L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

（8分）[化学—化学与技术]

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；

  （1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会            （选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。

   （2）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：          。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因                  。

 （3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为       mol·L^—1 ，Fe²⁺的浓度为       mol·L^—1

（8分）【化学—物质结构与性质】

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

   （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                              。

       C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是               

   （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

   （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺           颜色(填“无”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有            个δ键，

     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

A．4个δ键                   B．2个δ键、2个π键

C．2个δ键、l个π键          D．3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                    。

（8分）[化学一有机化学基础]

X是一种能与FeCl₃溶液作用显紫色的重要有机物。

   （1）写出E中官能团的名称           ，反应②的反应类型是          。

   （2）X的结构简式为                      。

   （3）写出反应⑤的化学                 。

   （4）写出满足能与FeCl₃溶液发生显色反应且含有的

C（C₉H₁₀O₃）的同分异构体的结构简式                    （写出两种：一种苯环上有四个取代基，一种苯环上有两个取代基）。

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（     ）

A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．人体中缺碘元素会得贫血病

D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

下列叙述中，错误的是（     ）

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．¹³C和¹⁴C属于化学性质不同的同位素

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强