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为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度,某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论,为减小实验的误差,分工协作如下:分别用等量的过氧化钠样品进行实验。
⑴甲同学采用如图实验装置,
甲同学测量气体时,实验过程中,量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积), 实验后量气管甲中气体的主要成分有 。
⑵乙同学采用如图实验装置,
乙同学测量气体时,实验过程中,量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积),乙同学的实验中,所用NaOH溶液的作用是:
① ;
② 。
⑶丙同学用浓度为1.00mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品,应选用的玻璃仪器有:
。
从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为 。丙同学实验完毕,从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。
⑷利用上述实验数据,计算该过氧化钠样品变质的百分率为 。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时,指出两点不足,可能引起实验误差:
① ;
② 。
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下图转化关系中A、B、C、D、E、F均为有机化合物,部分反应物和产物略去。已知D分子中所有的碳原子都在同一直线上。
根据上图和中学化学所学有机化学知识回答下列问题:
(1)F作为烃的含氧衍生物,其类别是__________。
(2)C和E的相对分子质量之差为___________。
(3)如图中能发生取代反应的有机物是 (填字母)。
(4)请写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型(有机物须用结构简式表示):
反应②: ,反应类型为 ;
反应③: ,反应类型为 ;
反应⑤: ,反应类型为 。
(5)符合下列2个条件的F的同分异构体的数目有_____个。
①含有苯环结构; ②与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中与浓溴水发生取代反应时,消耗溴水能力最弱的同分异构体的结构简式
_______ _。
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO- 的总数是0.1NA
B.常温常压下,1.6g O2和O3 混合气体中质子总数为0.8 NA
C.一定条件下,2mol SO2 和 1mol O2 发生反应,转移的电子总数一定是2NA
D.1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA
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据报道,纳米Fe3 O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是( )
A.Fe3O4可以表示为 FeO·Fe2O3,属于混合物
B.反应③的化学方程式是:6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中,形成的分散系可能有丁达尔现象
D.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
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t℃ 时,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与bmol/L一元碱BOH 等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是( )
A.混合液中,[H+] = B.混合液的pH = 7
C.混合液中,c(B+)= c(A-)+ c(OH-) D.a = b
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在密闭容器中,反应X2(g)+ Y2(g)2XY(g);△H<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是( )
A.图I是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
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下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( )
A.NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -+SO2 + H2O== HClO + HS03 –
B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+
C.AlCl3 溶液中投入过量Na:Al3+ + 4Na+2H2O ==AlO2 -+4Na+ +2H2 ↑
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3S04 2-+ 3Ba2+ + 6OH - ==2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
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从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
| 实验事实 | 结论 |
① | 的水溶液可以导电 | 是电解质 |
② | 将通入到溶液中产生白色浑浊 | 酸性: |
③ | 溶液与溶液混合产生白色沉淀 | 酸性: |
④ | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性: |
⑤ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有 NH4+ |
A.③④⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.全部
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近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物,例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物:
有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物;②盆烯是乙烯的同系物;③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是( )
A.②③ B.除①都正确 C.只有① D.只有③
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(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4+ H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是 。
(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是 。
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