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下列叙述正确的是( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.已知还原性:Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行
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下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
A.只有② B.①②③ C.①③④ D.①②③④
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将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2︰3 B.3︰2 C.1︰2 D.1︰1
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草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是6
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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5
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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
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向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液,使溶液中Fe2+全部恰好氧化,并使 X2O72-还原为Xn+,则n值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为_____________________、_______________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_________________;
若只能在加热情况下进行,则反应物A的化学式(分子式)为_______________________;
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入______________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________________,实验现象为_____________________________________。
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。
(1)D装置中主要反应的离子方程式为 ;F仪器的作用是: ;
(2)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试液:
a. 氯化铁 b. 氯化亚铁 c. KMnO4(H+) d. 苯酚 e. 品红
若验证Cl2稍过量:取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个符号)试剂的试管内,再加入 _ (选填一个符号)试剂,发生的现象是: 。
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ; KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。
(2)反应中硝酸体现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
。
(5)KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: ______ 。
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