某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，

(14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应可制备氧气。

       ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

       实验1、2研究的是       对H₂O₂分解速率的影响。

       实验2、3的目的是       。

       实验中可以表明该反应速率差异的现象是      。

       ②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是      。

（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学取4 g Na₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H₂O₂，并进行实验研究。

       ①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是      。

       ②通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56 mL O₂(已折算为标准状况)，则此样品中：Na₂O₂的质量分数是      。

(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

       已知：①

               ②某些物质的溶解度()如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出A1₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)      。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

       a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

       b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

       ①a中，阳极的电极反应式是      。

       ②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是      。

（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁

（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是       。

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是      。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

    ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是      。

    ② 若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是      。

    ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是     。

（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。

 ① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是     。

 ② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是      。

（20分）有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料。

（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）     。

② X的结构简式是      。

③ l mol F在中充分燃烧，生成和的物质的量之比为8：3，消耗7.5mol  ，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与反应生成。

F分子中含有的含氧官能团的名称是      。

Y+FZ反应的化学方程式是      。

  (、代表烃基或氢原子)

合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个。

① AB反应的化学方程式是      。

② BC的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氯原子。C的结构简式是     。

③ P的结构简式是      。

④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）     种。

   a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N

⑤已知：（R代表烃基或氢原子）

 A的同系物W的相对分子质量为44。请参照示例写出以W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线：      。

北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高

B．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱

C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN

D．ETFE膜([CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n）是由两种单体加聚而成的

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)      ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

① C、CO        ② AlCl₃、Al(OH)₃

③ Fe、Fe(NO₃)₂    ④Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④      B．①②        C．③④          D．①②③

下列叙述不正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃；AlO₂^- + CO₂ +2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中，共价键总数为31N_A

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L^－1 的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(Cl^-)

B．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-) > c(H⁺) > c(OH^-)