（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

       试回答下列问题：

   （1）肉桂酸甲酯的结构简式是                                 。

   （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

       ①化合物E中的官能团有                     （填名称）。

       ②A→B的反应类型是                   。

       ③化合物F是否有顺反异构体                     （填“有”或“没有”）。

       ④书写化学方程式

          C→D                                                         。

          E→H                                                         。

      ⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式          表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式                    、                        。

（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

   （1）E元素在周期表中的位置为                                          。

   （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                  。

   （3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                            。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式                                             。

   （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                                  。

   （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是                             （标准状况下）。

   （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

                                                                           。

（12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

       请回答下列问题：

   （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。

   （2）猜测B中可以观察的主要现象是                                       

                                。C瓶出来的气体是                       。

   （3）已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²⁺且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

                                                                           。

   （4）E装置的作用是                                                      。

   （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是                                                           。

（16分）利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

  （1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

             2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 。

  （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

         ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂        T₂（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

         ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       （填字母）。

         ③在起始体系中加入N₂的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=               。

   （3）N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                       ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

                                       2N₂O₃4NO₂(g)+O₂ △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

则500s内NO₂的平均生成速率为                     .

         ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。

在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为                                。

下列事实不能用金属活动性解释的是

      A．生活中可用铝制的水壶烧水

      B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

      C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ

B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是 

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

下列实验操作不能达到其对应目的的是

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，和离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

      A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

      B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

      C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

      D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

下列说法正确的是

      A．将铁粉加入、混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

      B．将和混合气体分别通入溶液、溶液中，最终都有沉淀生成

      C．检验某酸性溶液中和，选用试剂及顺序是过量溶液、溶液

      D．用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)₂固体的混合物分离

下列说法正确的是

      A．pH=5的溶液或醋酸中，由水电离出的均为10 mol／L

      B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

      C．在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、、能大量共存

      D．0．1 mol／L溶液和0. 1 mol／L溶液等体积混合，溶液中