在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 

A．使石蕊变红的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－、C₆H₅O^－ 

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－

C．在无色透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₃^2－、NO₃^－

D．由水电离出来的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟          

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．生成1 mol N₂有6 mol电子转移       

D．该反应属于复分解反应

下列说法正确的是  

A．7.1 g C1₂与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×10²³个电子

B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×10²³个碳原子

C．标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1 N_A

D．2.9 g乙基(一C₂H₅)含有的电子数为1.8 N_A个

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO₂十H₂O= ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e^－＋ 2H₂O= 2MnO (OH)十2OH^－

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

   A．KI（淀粉溶液）              B．FeCl₂溶液（KSCN）

   C．Na₂SO₃溶液（BaCl₂）         D．HCHO溶液（石蕊试液）

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、

Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正

价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

   A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

   B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

   C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

   D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)     

B．c(M⁺)>c(A^－) > c(H⁺)> c(OH^－)

C．c(M⁺)>c(A^－) > c(OH^－) >c(H⁺)   

D．c(M⁺)> c(H⁺)>c(A^－)> c(OH^－)

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加

过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在

内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂ ，根据上述实验事实可推知MnS具

有的相关性质是

A．具有吸附性                    

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS     

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l)    △H₁= －870.3kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g)                     △H₂= －393.5 kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ===  H₂O(l)                   △H₃= －285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的焓变△H为（    ）kJ·mol^-1

A．488.3       B．－244.15         C．244.15        D．－488.3