欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂 ①Cl^—  ②SO₄^2—  ③OH^—   ④CO₂  ⑤CO₃^2—的正确顺序是（  ）

A．①②③④           B．③⑤①②   

C．②①③⑤           D．①⑤③②

已知与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：  ①有红色金属生成   ②产生刺激性气味的气体   ③溶液呈现蓝色  据此判断下列说法正确的是（   ）

A．反应中硫酸作氧化剂      

B．中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气  

D．1 mol 完全反应转移0.5  mol电子

下列说法正确的是 (    )

A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池

B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

是一种高效多功能水处理剂。一种制备的方法可用化学方程式表示如下： ↑，下列说法中不正确的是（  ）

A．在上述反应中只作氧化剂

B．既是氧化产物又是还原产物

C．处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol 发生反应时，共有10 mol电子发生转移

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　)

A．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I

（14分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是      ；实验室制取A的离子方程式为              。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为           。

（3）若B有两性，则反应②的离子方程式是                  。

（4）若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是                      （请写出试剂名称）。

（5）若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→ C反应的化学方程式为             ，C的电子式为           。

（7分）有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：

（1）单质B的化学式。

（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。

（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

（15分）某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。

A．50mL烧杯　         B．50mL量筒   

C．25mL碱式滴定管　   D．25mL酸式滴定管

（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。

（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是__________。

（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是____________。（用化学方程式表示）

(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→　　　→　　　　→d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂ 产生，此时B中的现象是　　　　，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是　　　　(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。

下列各项表述正确的是

A．次氯酸的电子式

B．表示中和热的热化学方程式：

NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．H₂S的电离方程式为：H₂S 2H⁺＋S^2-

D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子