在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是(   )

 A.    B.      C. D.

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（   ）

A．明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △S>0

C．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．BaSO₄悬浊液中存在平衡：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（    ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

下列叙述正确的是（   ）

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0.1 mol·L^－1与0.2 mol·L^－1氨水溶液中c（OH^－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）_２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（    ）

       A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

       B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

       C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)

       D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

下列有关反应热的叙述正确的是（   ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g） △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，

上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ ， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）  △H₂，

则△H₁<△H₂

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)        B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

下列有关电化学的装置完全正确的是（     ）

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（    ）

       A．反应Ⅰ：△H＞0，                B．反应Ⅱ：△H＞0，

C．反应Ⅲ：△H＞0                               D．反应Ⅳ：△H＜0，

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（   ）

A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以均Al(OH)₃的形式存在