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(2011·淄博市期末)在一定温度下,在aL的密闭容器中发生反应:4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是(  )

A.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3 ∶2 ∶1

B.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

C.容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

 

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(2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(  )

选项

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

 X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

 

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(  )

 

A

B

C

D

研究

目的

压强对反应的影响(p2>p1)

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

 

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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是(  )

A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1

B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2

C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2<T1

D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1

 

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(2011·威海毕业考试)在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol/L,c(H2O2)=0.400 mol/L时的反应速率为(  )

实验编号

1

2

3

4

5

c(HI)/(mol·L-1)

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/(mol·L-1)

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/(mol·L-1·s-1)

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

A.0.0380 mol·L-1·s-1              B.0.152mol·L-1·s-1

C.0.608 mol·L-1·s-1               D.0.760mol·L-1·s-1

 

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(2011·潍坊市期末)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是(  )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时,B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

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(2011·南通调研)相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是(  )

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ

 

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(8分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=________。

已知:K300℃>K350℃,则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________________________________________________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体                 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度                      d.选择高效催化剂

 

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(8分)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应:

2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)

(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是________和________,或________和________。

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)=amol,n(CO2)=b mol。试求n(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

 

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(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产,反应原理:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,

ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2J·mol-1·K-1,试回答下列问题:

(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行?________(填“能”或“不能”);在298K时,将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中,为什么放出的热量小于924 kJ?________。

(2)如图在一定条件下,将1 mol N2和3mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨占25%,试回答下列问题:

①N2的转化率为________;

②在达到状态A时,平衡常数KA=________(代入数值的表达式,不要求得具体数值),当温度由T1变化到T2时,KA________KB(填“=”、“<”或“>”)。

③在达到状态B时,下列说法正确的是(  )

a.通入氩气使压强增大,化学平衡向正反应方向移动

b.N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍

c.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

d.增加N2的物质的量,H2的转化率降低

(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后,再向平衡体系中通入氩气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H),实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图:

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

 

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同步练习册答案