向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

C．当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－) ∶n(Br^－)＝2 ∶1 ∶3

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al^3＋、I^－、Mg^2＋、Na^＋7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是(　　)

A．Al^3＋、Na^＋、SO₃^2－、I^－                          B．Mg^2＋、Na^＋、CO₃^2－、Br^－

C．Al^3＋、Mg^2＋、I^－、SO₃^2－                          D．Al^3＋、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂'②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－'③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是(　　)

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl₂、Fe^3＋、Cl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Co₂O₃>Fe^3＋

C．在反应③中生成1mol Cl₂时，有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)       B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)   D．(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

 (1)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是

________________________________________________________________________。

(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________

________________________________________________________________________。

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为____mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00t镁，则每天需要海水的体积为________L。

(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被还原为Br₂

2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O     6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O

②Br₂能将I^－氧化为I₂

Br₂＋2I^－===2Br^－＋I₂

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂

IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O   2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O

(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反应后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，则加入KBrO₃的物质的量为________。

(4)将6mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。

 (4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。

若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。

(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。

(4)取100mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe^3＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______；Z₂的电子式是______。

(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。

Ⅱ.上述实验装置不够完善，改进方法是_____________________________________。

(4)Z₂跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z₂＋6C5A＋YZO₃＋3H₂O,3 molZ₂与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e^－)的取值范围是________。

(9分)某无色待检溶液A中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。

 (1)图中试剂①④⑤的化学式分别为：①________，④________，⑤________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a．________，b.________，c.________。

(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)把白色沉淀A中加入的试剂②改为试剂③对实验的影响是___________________

________________________________________________________________________。

(11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO₃)

试回答：

(1)烧瓶B中盛________，试管C中盛________。

(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”)，理由是

________________________________________________________________________；

②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”)，理由是

_____________________________________________________________________________________。

(3)有同学认为还必须添加某些装置，你认为怎样？________(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是_______________________________________________。

(4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。