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下列叙述正确的是
A.CuSO4·5H2O是一种混合物
B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存
C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ;△H>0,所以石墨比金刚石稳定
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设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是
A.常温常压下,18.0g NH4+中所含的质子数为10 NA
B.111g CaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA
C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA
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下列反应的离子方程式中正确的是
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl—====Cl2↑+Mn2++H2O
B.小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH—+2HCO3—===CaCO3+CO32—+2H2O
C.往Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2O
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.L、M的单质与同浓度的稀盐酸反应速率:M>L
C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
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依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是
①每10 mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液
③浓度为18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下,100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm-3的氨水
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
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(14分)氮是地球上极为丰富的元素,氮元素可形成多种离子,如:N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
(1)请画出氮的原子结构示意图___________。
(2)氮的常见氢化物的结构式为________,其空间构型为_______,它极易溶于水的主要原因是_________________,溶于水后显碱性的原因是_______________(用离子方程式说明)
(3)X+中所有电子正好充满K、L两个电子层,它与N3—形成的晶体结构如图26题 l所示。与同一个N3—相连的X+有________个,X的元素符号是________。
(4)最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN,已知ZN晶体具有与NaCI相似的晶体结构。图26题-2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断符合ZN晶体结构图的是_______________。
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(15分)有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃,1atm)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验:
①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。
②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
③实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④实验结束时,测量实验中生成氢气的体积时应注意:a.待实验装置
冷却到(约20℃,1atm)后,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中
液面相平,b.______________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。
装置中导管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1g,实验后残留固体的质量m2g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。
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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;
②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________
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(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;2的最外层电子数与核外电子总数之比为5:7;W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中,稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,则X2W2的电子式
为_______________.
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________.
(5)在碱性条件下,用W2将废水中的YZ-转化成Z2和YO32-等,从而使废水得到净化,则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下,0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ,该反应的热化学方程式为_______________________________________.
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“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认
为下列行为中,不符合这一主题的是
A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源
B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使
用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)
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