向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe^3＋，且Fe^2＋与H₂的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为(　　)

A．1:1:1            B．1:2:4         C．1:2:3           D．2:3:5

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q>0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反应

已知：2CO (g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ·mol^－1              B．＋386 kJ·mol^－1    

C．－746 kJ·mol^－1              D．＋746 kJ·mol^－1

俗话说“卤水点豆腐，一物降一物”，这其实说的就是胶体的聚沉。向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需酸、碱、盐等的浓度(mmol/L)称做“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为(注：Fe(OH)₃胶粒带正电荷)(　　)

A．NaOH                           B．AgNO₃             C．BaCl₂               D．Na₃PO₄

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)

A．混合气→a→c→b→a→d→c          B．混合气→c→d→e→e→a

C．混合气→a→e→e→b→d→c          D．混合气→b→e→a→d→c

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(　　)

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg^2＋)为0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为(　　)

A．40 mL                                       B．72 mL

C．80 mL                                       D．128 mL

(8分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

加过量A后过滤加过量B后过滤

(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A的原因是___________________________________，

有关反应的化学方程式为________________________________。

(3)加过量B的有关反应的化学方程式为

__________________________________________________________________。

(7分)有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D―→溶液＋气体，②B＋C―→溶液＋沉淀，③B＋A―→溶液＋沉淀X，④D＋B―→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X―→溶液＋气体。

(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________

(填化学式)。

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

(12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1) B的平衡浓度为________。

(2) A的转化率为________。

(3) 用D表示的平均反应速率为________。

(4) 如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。