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【化学一一选修:有机化学基础】(11分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多,是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质:
(i) 在25℃时,电离平衡常数K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ii)A + RCOOH(或ROH) 有香味的产物
(iii) 1 molA 慢慢产生1.5 mol气体
(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下:
(1)根据化合物A的性质,对A的结构可作出的判断是_______。
(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基
(c)肯定有羟基 (d)有-COOR官能团
(2)写出A、F的结构简式:
A:___________________________、 F:___________________________。
(3)写出A→B、B→E的反应类型:A→B_______________、 B→E_______________。
(4)写出下列反应的反应条件:
E→F第①步反应___________________。
(5)在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:
___________________________________________________。
(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:
_________________________________________________。
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下列叙述中正确的是 ( )
A.常温常压下,1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA
B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 gH2,则电路中通过0.2 mol电子
C.在标准状况下,11.2 LNO与11.2 L02混合后气体分子数为0.75 NA
D.l mol Na202,与足量水反应,转移电子的物质的量为2 mol
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R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2+ + Z = X+ Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y,发生如下反应:
X(s) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
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对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+H20(未配平),若有0.1 mol KMn04 参加反应,下列说法正确的是 ( )
A.转移0.5 mol电子 B.生成0.5 mol Cl2
C.参加反应的HC1为1.6mol D.Cl2是还原产物
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
①无色溶液中:K+、Na+、Cr2 072–、S04 2-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、N03-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、S042-、N03–、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)= 10–3的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的:Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–
⑥能使无色酚酞变红色的溶液:Na+、 Cl -、S2-、S032-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
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下列离子方程式正确的是 ( )
A.向Mg( HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2+ +2 HC03-+20H-==MgC03↓ +C032-+2H20
B.向NH4 Al( S04)2溶液中滴人Ba( OH)2溶液使SO42-反应完全:
2Ba2++ 40H-十Al3++2 SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20
C.足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中:C02+CO32-+H20 =2 HC03-
D.向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2+ +4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20
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