下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是       （    ）

   A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H⁺）

    B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）

   C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH⁺₄）> c（SO^2-₄）> c（H⁺）

   D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H⁺）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

   A．0.1mol·L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A

   B．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C．标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L

   D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

下列实验方案能达到预期目的的是（    ）

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

A．①②④　　　　B．①②⑤     C．②④⑤         D．②③④

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（    ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（    ）　

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

  B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（    ）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（   ）

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t₁时刻， n(H₂)比右图中d点的值大

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（   ）

A．SiCl₄是分子晶体      B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl₃加热能升华      D．NaCl中键的强度比MgCl₂的小

LiAlH₄、LiH遇水均能剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在125℃时分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是（    ）

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol

B．1molLiAlH₄ 125℃完全分解，转移电子数为3N_A

C．LiAlH₄溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH₄+2H₂O==LiAlO₂+4H₂↑

D．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

　下列叙述正确的是（    ）

　 A．放出热量关系：a < b < 92.4

　 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

　 C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

　 D．N₂的转化率：② > ① > ③