（6分）

（1）①用1.0 mol·L^-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、

100 mL容量瓶、烧杯、          、          。

②用0.10 mol·L^-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10

 mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。

   （2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，

    将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入

    集气瓶。该集气瓶中的气体可能是      。

A．CO、O₂  

B．Cl₂、CH₄

C．NO₂、O₂   

D．N₂、H₂

（13分）

某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

请回答下列问题：

   （1）仪器A的名称是                     。

   （2）甲装置的c应该与乙装置的         连接（填“d”或“e”）。

   （3）乙装置中反应的化学方程式是                      。

   （4）实验步骤如下：

i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a。

ii打开旋塞b，滴入xmol·L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。

iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。

①步骤i通入N₂的目的是________

②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：

                                                                。

③当xV×l0^-3      3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。

    ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是             。

（9分）

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。

   （1）若试剂a是NaOH溶液。

①C的名称是____          。

②B与试剂a反应的离子方程式是                。

   （2）若试剂b是稀H₂SO₄。

①D的化学式是                   。

②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：          。

（11分）

X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

   （1）Q的原子结构示意图为                        。

   （2）Y和W相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____（选填字母序号）。

    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态

    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物

    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价

    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物

   （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：                                 。

   （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H⁺浓度大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。

   （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通人电池的两极，用质子导电陶瓷传递H⁺，可合成ZX₃，该电池的正极反应式为                     。

（16分）

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：

（1）保存碘单质时应注意的问题是____                              。

（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：

反应②的平衡常数K=             （填表达式）。

温度升高时，反应①的平衡常数将           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

   （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用该溶液进行下列实验：

    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度。反应为：

    滴定20.00 mL该溶液需0.10mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为        mol·L^-1（精确到0.01）。

②用下列流程制取少量碘单质：

步骤①的离子方程式为                                       ，在该步骤中，加入100 mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4 g Fe时，悬浊液中的c(Ag⁺)=     。[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]

   （4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。

写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：

                                                     。

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（    ）

    A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性

    B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性

    C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H₂O+O₂+4e^—===4OH^—

    D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

下列观点你认为正确的是（    ）

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（   ） 

　 A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH=+483．6 kJ·mol⁻¹

　B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

　C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

　D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A．水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液中：AlO₂^－、S^2－、PO₄^3－、Na⁺

B．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2-、Al³⁺

C．能使Al溶解产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、CO₃^{2－[来源:学|科|网Z|X|X|K]}

D．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

下列关于有机物的说法正确的是（    ）　

A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的

　 B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

　 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

　 D．等物质的量的CH₄与Cl₂恰好反应时，生成CH₃Cl与HCl