下列叙述正确的是（    ）

A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=

下列有关工业生产的叙述正确的是（    ）

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，为了提高SO₂的转化率，用五氧化二钒作催化剂，

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是

A．2SO₂ ＋ O₂ 2SO₃            B．CO ＋H₂O（g） CO₂ + H₂

C．CO₂（g）＋H₂O H₂CO₃    D．Fe³⁺＋SCN^-   Fe(SCN)₃

镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（    ）

A．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

B．负极反应为H₂O₂+2e^-+ 2H⁺= 2H₂O

C．电池工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g)＝ CO₂(g)                     △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g)+ O₂(g) ＝2H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s)+ 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为（    ）

A．△H ＝+244.1kJ/mol                     B．△H ＝-488.3kJ/mol    

C．△H ＝-996.6kJ/mol                     D．△H ＝+996.6kJ/mol kJ/mol

反应2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．H₂CrO₄是氧化剂，H₂O是氧化产物

B．若3mol H₂O₂完全反应，则反应中共转移了6N_A个电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H₂CrO₄）=118，M（H₂O₂）=34]

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂  ②2Fe²⁺+ Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－③Co₂O₃+ 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  ，下列说法正确的是（    ）

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

C．在反应③中生成1mol Cl₂时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（    ）

A．x : y=1 : 3

B．N₂、H₂的转化率不相等

C．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P₁ < P₂，由此可判断（    ）

A. 正反应为放热反应  

B. 化学方程式中的计量数a ＞ b

C.  G的转化率随温度升高而减小                  

D. 增大压强，容器内气体质量不变

已知反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（    ）

A．O₂的体积分数

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．SO₂的转化率