室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                     （   ）

       A．l.0×l0^-13mol/L溶液中：SiO₃^2—、K⁺、SO₄^2—、Br^—

       B．饱和氯水中：Cl^—、NO₃^—、Na⁺、SO₃^2—   

       C．Na₃S溶液中：SO₄^2—、K⁺、C1^—、Cu²⁺

       D．使pH试纸呈蓝色的溶液：NO₃^—、I^一、Na⁺、Al³⁺

下列与处理方法对应的离子方程式不正确的是       （   ）

       A．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺= 2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

       B．稀硝酸除银镜：3Ag+4H⁺+ NO₃^—=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

       C．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO₃^—+H⁺= CO₂↑+H₂O

       D．亚硫酸钠除去废水中残留的游离态氯元素：SO₃^2—+C1₂+H₂O=2C1^—+SO₄^2—+2H⁺

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

       注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^-5mo1/L，可认为该离子不存在；

       已知：K_sp（CaCO₃）= 4．96×10^-9;   K_sp（MgCO₃）= 6．82×10^-6;

       Ksp[Ca（OH）₂]=4．68×l0^-6;Ksp[Mg（OH）₂]=5．61×l0^-12。

       下列说法正确的是（假设实验过程中溶液体积不变）              （   ）

       A．沉淀物X为CaCO₃                         

       B．滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

       C．滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

       D．步骤②中若改为加入4．2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是           （   ）

       A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）—c（A^一）=9.9×10^-7mol·L^-l

       B．0．lmol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2—）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^一）

       C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH₃COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①

       D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^一）+c（A^一）

室温下，将1.000 mo1/L盐酸滴入20.00mL l．000 mol/L

氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所

示。下列有关说法正确的是（   ）

A．a点由水电离出的c(H⁺）=1.0×l0^-14mol/L

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（CI^—）

C．c点：c（Cl^—）= c（NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶

液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是           （   ）

       A．30min时降低温度，40min时升高温度    

       B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）^-1

       C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应

       D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反应为：

高温

       ①4（FeO·Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂    8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

       ②2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

       下列说法正确的是                                   （   ）

       A．反应①和②均为氧化还原反应       

       B．Na₂CrO₄中Cr元素的化合价为+7

       C．反应①的氧化剂是02．还原剂是FeO·Cr₂O₃

       D．反应②中生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移7mol电子

下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

       A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大

       B．室温下，CH₃COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

       C．向pH=6的蒸馏水和c（H⁺）=10^-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率相同

       D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

某温度下，FeB（s）Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的

平衡常数表达式为Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），FeB在水

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，FeB的K_sp=2×l0^-18mol²·L^-2[