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下列离子方程式中正确的是(   )

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H十SO42=BaSO4↓+H2O

B.NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O=2HCO3

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH=H2O

 

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我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品,并用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量,下列装置中正确的是 (   )

 

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已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:

溶质的质量分数

甲溶液密度/g.cm-3

乙溶液密度g.cm-3

1%

0.95

1.02

5%

0.92

1.04

9%

0.90

1.07

 

 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是(     )

A.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%

C.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%

D.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

 

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(10分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:

      C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀)   CO2↑+   K2SO4 +   Cr2 (SO4) 3+  .    

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的氧化剂是           ,氧化产物是        

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是   (填选项编号)

     A.酸性    B.氧化性    C.吸水性    D.脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为                 

 

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(10分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品,配成250mL溶液。分成三组进行实验:

甲组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g

乙组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g

丙组:量取25.00mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。

(1)   配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管和                     

(2)   在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?            (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是              

(3)   用丙组的实验数据,计算Na2SO3的纯度              

(4)   实验中发现,乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因                             

 

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(8分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物,E、F、H常温下呈气态,其中F是人类生存不能离开的气态单质,B是常温下呈液态的含两种元素的化合物,化合物C中既含离子键又含非极性共价键,I为白色沉淀,反应③常用于焊接和切割金属,其转化关系如下图,据此回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式:                                                                              

(2)写出反应②的化学方程式:                                                                              

(3)列出两种E能发生的反应类型:                                            (至少写两种)

(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式:                             

 

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(10分) CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应,有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应.现提供如下实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品.现有五位同学设计了如图所示的A~E五个装置,试回答:

 (1)对图A,当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时,如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中,则证明CO2与NaOH溶液发生了反应.请写出此过程中NaOH溶液与CO2可能发生的反应离子方程式:__________________、____________________.

(2)对图B~E,请指出能达到实验目的的装置______________(用B、C、D、E填空).B中出现_______________________现象可证明CO2与NaOH发生了反应.

(3)将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入V L NaOH溶液中,结果CO2和NaOH均无剩余.在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀.据以上数据能否确定CO2的体积?若能,请用上述数据求出CO2的体积.若不能,还需做什么实验?简要说明并运用实验测得的数据列式表示._________________________________________

 

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(6分)氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:

 (1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。

 (2)取其中—份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g。

 (3)另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

 请回答以下问题:

 (1)A中,n(CuO)+n(Cu2O)=                  

 (2)A中,n(CuO)的取值范围是                   

(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。

 

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我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球,“候氏制碱法”中的碱是指下列的

A.NaOH        B.       C.        D.

 

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等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2,在标况下所占体积由大到小排列的顺序是

A②>①>③>④                         B ④>③>①>②.

C③>②>④>①                         D ①>④>②>③

 

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同步练习册答案