对平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=—19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

       A．降温增压               B．降温减压               C．升温减压               D．升温增压

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

       A．若增加X的浓度，则Z的质量分数一定增大

       B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

       C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

       D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0

已知反应：某温度下，将2molSO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

       A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4mol/L

       B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

       C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

       D．压强为0.50MP_a时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

已知H₂（g）+I₂（g）2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

       A．甲、乙提高相同温度                                 B．甲中加入0.1molHe，乙不改变

       C．甲降低温度，乙不变                                 D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1molI₂

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

       A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO^-₃)>c(CO^2-₃)>c(H₂CO₃)

       B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)=c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

       C．向0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：

       c(CO^2-₃)>c(HCO^-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

       D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

       c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^—)

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

       ①酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO^-₃，I^-，Cl^—，S^2-

       ②pH=11的溶液中：CO^2-₃，Na⁺，AlO^-₂，NO^—₃，S^2-，SO^2-₃

       ③加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH⁺₄，Cl^—，K⁺，SO^2-₄

       ④使石蕊变红的溶液中：Cu²⁺，NO^—₃，Na⁺，SO^2—₄

       ⑤水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^—，HCO^—₃，NO^—₃，NH⁺₄，S₂O^2—₃

       A．①②③④               B．①②⑤                   C．②③④                   D．②③⑤

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

       A．Cr³⁺                                              B．Fe³⁺                                               C．Zn²⁺                                              D．Mg²⁺

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（    ）

       A．一定有N₂、HCl和CO

       B．一定有N₂；CO和HCl中至少有一种

       C．一定有N₂和HCl；没有CO

       D．一定没有N₂；CO和HCl中至少有一种

（6分）已知：

   （1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解。

   （2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl₂溶液的过程如下：

       ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

       ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

       ④把③所得滤液浓缩得到CuCl₂溶液。

    回答下列问题：

   （1）②中发生反应的离子方程是                         。

   （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的     （填字母序号）并微热、搅拌。

       A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl₂                     D．CuO

   （3）③中过滤后滤渣的成分是                。

（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

   （1）高碘酸是        （填“强酸”或“弱酸”）

   （2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。