苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是

       A．其分子式为C₂₇H₁₂O₂                                                                 B．最多可与6mol H₂发生加成反应

       C．能使溴的四氯化碳溶液褪色                      D．在NaOH溶液中水解后可生成两种盐

为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

分子式为C₂H₁₁Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH₃，两个—CH₂—，一个和一个—Cl，它可能的结构有（    ）

       A．2种                       B．3种                       C．4种                       D．5种

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是       （    ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-Li+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（    ）

A．pH=7的溶液中Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

B．由水电离出来的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

C．pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO

D．c(OH^-)=10^-2mol/L的溶液中S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素X、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₃Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY<X_mR

D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

       A．NaHSO₃溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液：

       2HSO₁^—2OH-Ba²⁺BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O   

       B．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂Fe³⁺+2H₂O

       C．FeCl₃溶液中滴加过量的氨水： Fe³⁺+3NH₂·H₂OFe(OH)₃↓+3NH₄⁺

       D．向100mL 3mol·L^-1FeBr₃溶液中通入标准状况下3.36L Cl₂：

       2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（    ）

       A．OE段表示的平均速率最快

       B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

       C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

       D．F点表示收集到的CO₂的量最多

100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（    ）

       A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

       B．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

       C．c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       D．c(H⁺)+c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+2c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

关于下列装置说法正确的是（    ）

       A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

       B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

       C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

       D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成