（10分）Na₂SO₃固体在实验室中长期保存易变质。

（1）实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为               。

（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO₂的质量，可计算m₁ gNa₂SO₃固体样品的纯度。

反应原理：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

供选用的药品：①浓硫酸    ②浓硝酸    ③碱石灰    ④氮气

供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m₂ g，B装置增重了m₃ g，上表中已知的C装置增重了m₄ g，则该Na₂SO₃固体样品的纯度为           。

（10分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是                            。

（2）E与G反应的离子方程式是                                              。

（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是                                               。

（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果。

①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是     。

②生成I₂的反应的离子方程式是                                           。

（12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                    。为防止环境污染，可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1:1被NaOH，该化学方程式是                             。

（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g)+2 H₂O(g)   △H= -574 kJ·mol^-1

② CH₄(g) + 4 NO(g) =2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= -1160 kJ·mol^-1

根据①和②，标准状况下的4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=               。

（3）同温同压下，3.5 LNH₃恰好将3.0 LNO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO和NO₂的体积比是     　　 。

（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n₃ =             p=            。

依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

       A．Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强     

       B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

       C．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

       D．若M⁺ 和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R > M

某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）

       A．1      B．2       C．3       D．4

下列关于有机物的说法正确的是

       A．乙烯与Br₂发生加成反应生成CH₃CHBr₂

              B．酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇

       C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物

       D．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键

常温下，某未知溶液中，且含有大量Al³⁺和NO₃^－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO₃^2－ ②NH₄^＋③Fe²⁺ ④Na⁺ ⑤HCO₃^－ ⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是

       A．①③⑤     B．②③④     C．①②⑥     D．④⑤⑥

某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄，8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下说法错误的是

       A．电池放电是化学能转化成电能的过程

       B．放电时正极反应为：FeO₄^2－+ 4H₂O + 3e^－=== Fe（OH）₃ + 5OH^－

       C．充电时电池的负极接外电源的正极

       D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

下列离子方程式书写正确的是

       A．用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe^3＋： Fe^3＋+ 3SCN^－=== Fe（SCN）₃↓

       B．Cl₂和水反应：Cl₂ + H₂O === 2H^＋  + Cl^－  + ClO^－

                            C．向酸性KMnO₄溶液中加入适量NaNO₂溶液，紫色褪去：

       2MnO₄^－+ 5NO₂^－+6H^＋=== 2Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

       D．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H^＋+ 2NO₃^－=== Cu^2＋+2NO₂↑+2H₂O

已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，常温下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

       A．a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b点表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

       C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

       D．b、d点表示的溶液中相等