（8分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃ 分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH₃ 分子的空间构型是____________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。[

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）

a.离子键             b.共价键          c.配位键            d.范德华力

 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________________（填标号）。

a.CF₄    b. CH₄   c. NH₄⁺   d.H₂O

（12分） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号,错选倒扣分）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：

v(CH₃OH)=n_A/t_Amol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（3）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（12分） 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢

B可与FeCl₃溶液发生显色反应

同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为_______；

（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种；D的同分异构体中含有苯环的还有________种。

2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（    ）

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

D．大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

下列有关物质的表述中正确的是(    )

A．¹⁸O的结构示意图：              B．中子数为8的氮原子：N

C．次氯酸的电子式：               D．NH₄⁺的结构式：

下列所采取的分离方法正确的是（    ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

D．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu₂HgI₄＋2Cu。下列说法不正确的是

A．上述反应属于置换反应

B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物

D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A. 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B. 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列说法正确的是

A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce +4HI  CeI₄ + 2H₂↑

B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

C. 用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ == Ce³⁺ + 2Fe³⁺

D. 铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S    ②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦